Matura z chemii Nowa Era 2015. Read more. Aksjomat - arkusz 1. Read more. Recommend Documents. Matematyka. Matura 2015. Matematyka matura rozszerzona 2015 testy i

Zadanie 1. (1 pkt) Elektrony w atomach, orbitale Stopnie utlenienia Podaj/wymień Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje wiązań. Uzupełnij poniższy tekst, wpisując w odpowiednie miejsca informacje dotyczące struktury elektronowej atomu bromu i jego stopni utlenienia. Atom bromu w stanie podstawowym ma konfigurację elektronową , a w powłoce walencyjnej tego atomu znajduje się elektronów. Brom należy do bloku konfiguracyjnego układu okresowego. Minimalny stopień utlenienia, jaki przyjmuje brom w związkach chemicznych, jest równy , a maksymalny wynosi . Zadanie 2. (1 pkt) Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa Oblicz Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje wiązań. Mol jest jednostką liczności (ilości) materii. Liczbę drobin odpowiadającą jednemu molowi nazywamy liczbą Avogadra. Oblicz bezwzględną masę (wyrażoną w gramach) pojedynczej cząsteczki bromu zbudowanej z atomów dwóch różnych izotopów. Zadanie 3. (1 pkt) Izotopy i promieniotwórczość Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa Oblicz Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje wiązań. Oblicz, jaki procent atomów bromu występujących w przyrodzie stanowią atomy o masie atomowej 78,92 u, a jaki procent – atomy o masie atomowej 80,92 u. Zadanie 4. (1 pkt) Rodzaje wiązań i ich właściwości Podaj/wymień Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje wiązań. Ustal i wpisz do tabeli, jaki rodzaj wiązania (kowalencyjne niespolaryzowane, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe) występuje w wymienionych związkach. CBr4 CaBr2 HBr Rodzaj wiązania Zadanie 5. (2 pkt) Rodzaje wiązań i ich właściwości Hybrydyzacja orbitali i kształt cząsteczek Podaj/wymień Budowa cząsteczki tlenku siarki(VI) jest skomplikowana. Poniżej przedstawiono jeden ze wzorów opisujących strukturę elektronową SO3. (0–1) Określ typ hybrydyzacji orbitali atomu siarki (sp, sp2, sp3) i geometrię cząsteczki (liniowa, płaska, tetraedryczna). Typ hybrydyzacji: Geometria: (0–1) Napisz, ile wiązań σ i π występuje w cząsteczce SO3 o przedstawionej powyżej strukturze. Liczba wiązań σ: Liczba wiązań π: Zadanie 6. (1 pkt) Struktura atomu - ogólne Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Substancje o tym samym typie wzoru chemicznego, tworzące ten sam typ sieci przestrzennej i o takich samych lub bardzo zbliżonych rozmiarach komórki elementarnej, nazywamy substancjami izomorficznymi. Mogą one tworzyć roztwory stałe, czyli kryształy mieszane. Tworzenie kryształów mieszanych polega na tym, że atomy lub jony wykazujące taki sam ładunek oraz zbliżone rozmiary mogą się wzajemnie zastępować w sieci przestrzennej. KCl i KBr mają identyczne sieci przestrzenne i wykazują zdolność tworzenia stałych roztworów. Natomiast w przypadku KCl i NaCl izomorfizm nie występuje mimo tego samego typu sieci. W tabeli podano wielkości promienia jonowego czterech jonów. Cl–181 pm Br–196 pm K+138 pm Na+102 pm Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2002. Wyjaśnij, dlaczego chlorek potasu i chlorek sodu nie mogą tworzyć kryształów mieszanych. Zadanie 7. (1 pkt) Rodzaje wiązań i ich właściwości Właściwości fizyczne cieczy i gazów Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Poniżej przedstawiono model struktury wody w stanie stałym. Uzupełnij zdania opisujące budowę i właściwości lodu. Podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych w każdym nawiasie. W wodzie w stanie stałym, czyli w lodzie, każda cząsteczka wody związana jest wiązaniami (kowalencyjnymi / kowalencyjnymi spolaryzowanymi / wodorowymi / jonowymi) z czterema innymi cząsteczkami wody leżącymi w narożach czworościanu foremnego. Tworzy się w ten sposób luźna sieć cząsteczkowa o strukturze (diagonalnej / trygonalnej / tetraedrycznej), która pęka, gdy lód się topi, choć pozostają po niej skupiska zawierające 30 i więcej cząsteczek. W ciekłej wodzie cząsteczki zajmują przestrzeń mniejszą niż w sieci krystalicznej, a zatem woda o temperaturze zamarzania ma gęstość (większą / mniejszą) niż lód. Dlatego lód (tonie w / pływa po) wodzie. Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. Zadanie 8. (2 pkt) Stechiometryczny stosunek reagentów Podaj/wymień Do szczelnego zbiornika wprowadzono wodór oraz tlen i zainicjowano reakcję. Po jej zakończeniu naczynie zawierało wyłącznie 0,9 g wody. Napisz, w jakim stosunku objętościowym i masowym zmieszano wodór z tlenem w zbiorniku, a także podaj, ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajdowało się w naczyniu przed zainicjowaniem reakcji. Stosunek objętościowy Vwodoru : Vtlenu = Stosunek masowy mwodoru : mtlenu = Masa wodoru przed zainicjowaniem reakcji mwodoru = Masa tlenu przed zainicjowaniem reakcji mtlenu = Zadanie 9. (2 pkt) Stechiometryczny stosunek reagentów Oblicz Tlenek siarki(IV) na skalę techniczną można otrzymać w wyniku redukcji siarczanu(VI) wapnia (anhydrytu) węglem w temperaturze 900°C. Proces ten opisano poniższym równaniem. 2CaSO4 + C T 2CaO + CO2 + 2SO2 ∆H = 1090 kJ Na podstawie: H. Koneczny, Podstawy technologii chemicznej, Warszawa 1973. Oblicz, jaka była wydajność opisanego procesu, jeżeli z 1 kg czystego anhydrytu otrzymano 150 dm3 tlenku siarki(IV) w przeliczeniu na warunki normalne. Zadanie 10. (1 pkt) Wpływ czynników na przebieg reakcji Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Tlenek siarki(IV) na skalę techniczną można otrzymać w wyniku redukcji siarczanu(VI) wapnia (anhydrytu) węglem w temperaturze 900°C. Proces ten opisano poniższym równaniem. 2CaSO4 + C T 2CaO + CO2 + 2SO2 ∆H = 1090 kJ Na podstawie: H. Koneczny, Podstawy technologii chemicznej, Warszawa 1973. Uzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych w każdym nawiasie. Podniesienie temperatury, w której prowadzony jest proces otrzymywania tlenku siarki(IV), będzie przyczyną (zmniejszenia / zwiększenia) wydajności reakcji, gdyż jest to proces (egzoenergetyczny / endoenergetyczny). Stopień rozdrobnienia anhydrytu i węgla (ma wpływ / nie ma wpływu) na szybkość tej reakcji. Zadanie 11. (1 pkt) Sole Zaprojektuj doświadczenie Dysponujesz niezbędnym sprzętem laboratoryjnym oraz następującymi odczynnikami: mieszaniną dwóch soli: stałego chlorku magnezu i stałego chlorku sodu wodą destylowaną kwasem solnym wodnym roztworem wodorotlenku sodu. Zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz czysty stały chlorek magnezu. Opisz kolejne etapy wykonania tego doświadczenia. Zadanie 12. (1 pkt) pH Podaj/wymień W temperaturze T przygotowano następujące roztwory: wodny roztwór Ba(OH)2 o stężeniu 0,05 mol · dm–3 wodny roztwór KOH o stężeniu 0,1 mol · dm–3 wodny roztwór NH3 o stężeniu 0,1 mol · dm–3 wodny roztwór CH3COOH o stężeniu 0,1 mol · dm–3 Porównaj pH przygotowanych roztworów. Uzupełnij zdania wyrażeniami wybranymi spośród podanych poniżej. niższe niż równe wyższe niż pH roztworu 1. jest pH roztworu 2. pH roztworu 2. jest pH roztworu 3. pH roztworu 3. jest pH roztworu 4. Zadanie 13. (1 pkt) Dysocjacja Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Uzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych w każdym nawiasie. Po porównaniu stałych dysocjacji kwasu chlorowego(I) i kwasu chlorowego(III) można stwierdzić, że w cząsteczce kwasu chlorowego(I) wiązanie O–H jest (bardziej / mniej) spolaryzowane niż w cząsteczce kwasu chlorowego(III). Wodny roztwór kwasu chlorowego(I) ma więc (niższe / wyższe) pH od roztworu kwasu chlorowego(III) o tym samym stężeniu molowym. W wodnych roztworach soli sodowych tych kwasów uniwersalny papierek wskaźnikowy (pozostaje żółty / przyjmuje czerwone zabarwienie / przyjmuje niebieskie zabarwienie). Zadanie 14. (2 pkt) Sole Narysuj/zapisz wzór W roztworze wodnym znajdują się kationy: Ba2+, Ag+ i Mg2+ oraz towarzyszące im aniony. Kationy te można wydzielić z roztworu za pomocą reakcji strąceniowych, stosując odpowiednie odczynniki w takiej kolejności, aby jeden odczynnik wytrącał z roztworu w postaci nierozpuszczalnej soli tylko jeden kation. Po przesączeniu osadu, używając innego odczynnika, można wytrącić z przesączu sól zawierającą kolejny kation. (0−1) Wpisz do tabeli wzory odczynników, których użycie pozwoli w trzech etapach (I, II i III) wytrącić kolejno z roztworu w postaci nierozpuszczalnych soli kationy w nim zawarte. Odczynniki wybierz spośród wymienionych poniżej. Na2CrO4 (aq) KNO3 (aq) NaCl (aq) NaOH (aq) K2SiO3 (aq) (0−1) Napisz wzory nierozpuszczalnych soli powstałych w każdym etapie doświadczenia. Zadanie 16. (1 pkt) Reakcje i właściwości kwasów i zasad Podaj/wymień Wykonano doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie. Określ, jaką funkcję (kwasu czy zasady) według teorii Brønsteda−Lowry’ego pełnią w reakcjach zachodzących podczas opisanego doświadczenia jony NH+4 i jony C17H35COO−. Jony NH+4 pełnią funkcję . Jony C17H35COO− pełnią funkcję . Zadanie 17. (1 pkt) Energetyka reakcji Podaj/wymień Pewien proces, w którym związek A zostaje przekształcony w związek B, przebiega w dwóch etapach. Etap 1. A → C ΔH 0 Przeanalizuj poniższe wykresy i ustal, który z nich odpowiada opisanej przemianie. Opisaną przemianę poprawnie zilustrowano na wykresie . Zadanie 18. (2 pkt) Stężenia roztworów Oblicz W temperaturze 20°C rozpuszczalność azotanu(V) potasu jest równa 31,9 grama na 100 gramów wody. Oblicz stężenie molowe nasyconego wodnego roztworu azotanu(V) potasu w temperaturze 20 °C, jeżeli gęstość roztworu jest równa 1,16 g · cm−3 . Na podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2004. Zadanie 19. (2 pkt) Sole Napisz równanie reakcji Zaprojektuj doświadczenie Sole można otrzymać między innymi w reakcjach: tlenków metali z kwasami metali z kwasami wodorotlenków z kwasami. (0−1) Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli otrzymać rozpuszczalne w wodzie sole metodą 1. (probówka I), metodą 2. (probówka II) i metodą 3. (probówka III). Na schemacie doświadczenia wpisz wzory użytych odczynników wybranych spośród: Ag (s) HCl (aq) Al (s) CaO (s) H2SO4 (rozc.) Cu(OH)2 (s) Schemat doświadczenia: (0−1) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce III. Zadanie 21. (2 pkt) Związki kompleksowe Napisz równanie reakcji Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie. Zapisz, w formie jonowej skróconej, równania wszystkich reakcji zachodzących podczas tego doświadczenia, jeżeli produktem jednej z nich jest jon kompleksowy, w którym glin ma liczbę koordynacyjną równą 4. Równania reakcji zapisz w kolejności, w jakiej zachodzą poszczególne procesy. Zadanie 22. (2 pkt) Stechiometryczny stosunek reagentów Oblicz Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie. Oblicz, ile gramów wodorotlenku glinu znajdowało się w kolbie po zakończeniu doświadczenia. Zadanie 23. (4 pkt) Bilans elektronowy Reakcje utleniania i redukcji - ogólne Napisz równanie reakcji Narysuj/zapisz wzór Manganian(VII) potasu reaguje z kwasem szczawiowym (kwasem etanodiowym HOOC–COOH) w środowisku kwasowym według następującego schematu: MnO−4 + (COOH)2 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O (0–2) Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas tej przemiany. Równanie procesu redukcji: Równanie procesu utleniania: (0–1) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. ...... MnO−4 + ...... (COOH)2 + ...... H+ → ...... Mn2+ + ...... CO2 + ...... H2O (0–1) Napisz wzory drobin (cząsteczek lub jonów), które w opisanej przemianie pełnią funkcję utleniacza i reduktora. Utleniacz: Reduktor: Zadanie 24. (1 pkt) Węglowodory alifatyczne Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F – jeśli jest fałszywa. 1. Destylacja frakcjonowana ropy naftowej polega na rozdzieleniu tego surowca na grupy składników różniące się temperaturą wrzenia. P F 2. Produktami przerobu ropy naftowej są smoła węglowa, woda pogazowa, gaz koksowniczy i koks. P F 3. Gaz ziemny jest mieszaniną węglowodorów w stanie gazowym, a jego głównym składnikiem jest metan. P F Zadanie 25. (2 pkt) Węglowodory alifatyczne Napisz równanie reakcji Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan. Napisz równania obu reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie reakcji addycji: Równanie reakcji substytucji: Zadanie 26. (1 pkt) Podstawy chemii organicznej Podaj/wymień Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan. Określ, według jakiego mechanizmu (nukleofilowego, rodnikowego, elektrofilowego) przebiega każda z opisanych reakcji. Reakcja addycji przebiega według mechanizmu . Reakcja substytucji przebiega według mechanizmu . Zadanie 27. (1 pkt) Węglowodory alifatyczne Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan. Wyjaśnij, dlaczego głównym produktem opisanych reakcji addycji i substytucji jest ta sama monobromopochodna 2-metylobutanu (2-bromo-2-metylobutan). Zadanie 28. (2 pkt) Alkohole Podaj/wymień Narysuj/zapisz wzór W cząsteczce pewnego optycznie czynnego nasyconego łańcuchowego alkoholu monohydroksylowego o nierozgałęzionym łańcuchu jest pięć atomów węgla. W wyniku utlenienia tego alkoholu powstaje keton. Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy), podaj nazwę systematyczną oraz określ rzędowość opisanego alkoholu. Wzór: Nazwa: Rzędowość: Zadanie 29. (1 pkt) Kwasy karboksylowe Ketony Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Poniżej przedstawiono wzory dwóch związków organicznych. Zaznacz odpowiedź, w której podano poprawne nazwy systematyczne związków I i II. I II A. kwas 2,3-dimetyloheksanowy 3-metylobutanal B. kwas 2,3-dimetylobutanowy 3-metylobutanon C. 2,3-dimetylobutanal 3-metylobutanon D. kwas 2,3-dimetylobutanowy 3-metylobutanal Zadanie 30. (1 pkt) Ketony Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Poniżej przedstawiono wzory dwóch związków organicznych. Z podanych niżej informacji wybierz i zaznacz te, które są prawdziwe dla związku II. W wyniku redukcji tego związku wodorem powstaje 3-metylobutan-2-ol. Po dodaniu tego związku do świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) i ogrzaniu obserwuje się zmianę zabarwienia zawartości probówki z niebieskiej na ceglastą. Związek ten powstaje w wyniku utleniania alkoholu II-rzędowego. Związek ten reaguje bezpośrednio z sodem, w wyniku czego tworzy sól. Zadanie 31. (2 pkt) pH Oblicz Oblicz pH wodnego roztworu kwasu etanowego o stężeniu 6,0% masowych i gęstości 1,00 g · cm−3 (t = 25°C), dla którego stopień dysocjacji α < 5%. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Zadanie 32. (2 pkt) Hydroksylowe pochodne węglowodorów - ogólne Kwasy karboksylowe Narysuj/zapisz wzór Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Furfural jest pochodną furanu. W cząsteczce furfuralu występuje grupa funkcyjna, która łatwo redukuje się w obecności wodoru, co prowadzi do powstania alkoholu furfurylowego. Na gorąco, pod wpływem wodorotlenku miedzi(II), grupa ta się utlenia, w wyniku czego powstaje kwas pirośluzowy. Wzór furfuralu Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. (0–1) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony alkoholu furfurylowego, otrzymanego na drodze redukcji furfuralu. (0–1) Uzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać równanie opisanej reakcji otrzymywania kwasu pirośluzowego. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych. Zadanie 33. (2 pkt) Dysocjacja Kwasy karboksylowe Zaprojektuj doświadczenie Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Moc kwasów można porównać na podstawie analizy ich stałych dysocjacji albo metodą doświadczalną. Stała dysocjacji kwasu pirogronowego jest równa Ka = 4,1·10−3 w t = 25°C. Na podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2004. Porównaj wartości stałych dysocjacji kwasu pirogronowego i kwasu etanowego, a następnie zaprojektuj doświadczenie, w którym zajdzie reakcja potwierdzająca, że jeden z nich jest mocniejszy. (0–1) Uzupełnij poniższy schemat doświadczenia, wpisując wzory użytych odczynników wybranych spośród: CH3COCOOH (aq) CH3COCOONa (aq) CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) NaOH (aq) Schemat doświadczenia: (0–1) Opisz zmiany, które potwierdzają, że wybrany kwas jest mocniejszy od drugiego. Zadanie 35. (1 pkt) Cukry proste Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Wzory monosacharydów można przedstawiać, posługując się projekcją Fischera (wzory liniowe) lub projekcją Hawortha (wzory taflowe). Poniżej przedstawiono wzór D-glukozy w projekcji Fischera oraz wzór α-D-glukopiranozy w projekcji Hawortha. Przeanalizuj wzór D-mannozy w projekcji Fischera i uzupełnij schemat, tak aby przedstawiał on wzór α-D-mannopiranozy w projekcji Hawortha. Zadanie 36. (1 pkt) Estry i tłuszcze Pozostałe Liczba jodowa jest miarą liczby wiązań nienasyconych, np. w tłuszczach. Określa ona liczbę gramów jodu, który może przyłączyć w warunkach standardowych 100 gramów tłuszczu. Na podstawie: Encyklopedia szkolna. Chemia, Kraków 2005. Poniżej podano wzory trzech tłuszczów. Uszereguj tłuszcze o podanych wzorach zgodnie ze wzrastającą liczbą jodową − zapisz w kolejności numery, którymi je oznaczono. Zadanie 37. (1 pkt) Identyfikacja związków organicznych Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji W czterech naczyniach (I–IV) znajdowały się wodne roztwory: glukozy, fenolu (benzenolu), glicerolu (propano-1,2,3-triolu) i glicyloalanyloglicyny. W celu ich identyfikacji przeprowadzono trzy serie doświadczeń. W pierwszej serii doświadczeń, po dodaniu wodnego roztworu chlorku żelaza(III) do próbek pobranych z czterech naczyń, próbka z naczynia I przyjęła fioletowe zabarwienie. W drugiej serii doświadczeń, po dodaniu świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) do próbek pobranych z trzech naczyń (II, III i IV), próbka z naczynia II przyjęła fioletowe zabarwienie, a w pozostałych próbkach pojawiło się szafirowe zabarwienie. W trzeciej serii doświadczeń, po ogrzaniu szafirowych roztworów otrzymanych w serii drugiej, w roztworze powstałym z próbki z naczynia III pojawił się ceglasty osad. Podaj nazwy związków, które zidentyfikowano w wyniku każdej z serii doświadczeń. Seria I (naczynie I): roztwór Seria II (naczynie II): roztwór Seria III (naczynie III): roztwór (naczynie IV): roztwór Zadanie 38. (1 pkt) Identyfikacja związków organicznych Podaj/wymień W czterech naczyniach (I–IV) znajdowały się wodne roztwory: glukozy, fenolu (benzenolu), glicerolu (propano-1,2,3-triolu) i glicyloalanyloglicyny. W celu ich identyfikacji przeprowadzono trzy serie doświadczeń. W pierwszej serii doświadczeń, po dodaniu wodnego roztworu chlorku żelaza(III) do próbek pobranych z czterech naczyń, próbka z naczynia I przyjęła fioletowe zabarwienie. W drugiej serii doświadczeń, po dodaniu świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) do próbek pobranych z trzech naczyń (II, III i IV), próbka z naczynia II przyjęła fioletowe zabarwienie, a w pozostałych próbkach pojawiło się szafirowe zabarwienie. W trzeciej serii doświadczeń, po ogrzaniu szafirowych roztworów otrzymanych w serii drugiej, w roztworze powstałym z próbki z naczynia III pojawił się ceglasty osad. Podaj nazwę reakcji chemicznej przeprowadzonej w drugiej serii doświadczeń, w wyniku której roztwór z naczynia II przyjął fioletowe zabarwienie. Zadanie 39. (1 pkt) Identyfikacja związków organicznych Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji W czterech naczyniach (I–IV) znajdowały się wodne roztwory: glukozy, fenolu (benzenolu), glicerolu (propano-1,2,3-triolu) i glicyloalanyloglicyny. W celu ich identyfikacji przeprowadzono trzy serie doświadczeń. W pierwszej serii doświadczeń, po dodaniu wodnego roztworu chlorku żelaza(III) do próbek pobranych z czterech naczyń, próbka z naczynia I przyjęła fioletowe zabarwienie. W drugiej serii doświadczeń, po dodaniu świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) do próbek pobranych z trzech naczyń (II, III i IV), próbka z naczynia II przyjęła fioletowe zabarwienie, a w pozostałych próbkach pojawiło się szafirowe zabarwienie. W trzeciej serii doświadczeń, po ogrzaniu szafirowych roztworów otrzymanych w serii drugiej, w roztworze powstałym z próbki z naczynia III pojawił się ceglasty osad. Napisz, jaki element budowy cząsteczek związków znajdujących się w roztworach z naczyń III i IV zadecydował o powstaniu szafirowego zabarwienia roztworów w drugiej serii doświadczeń. Zadanie 40. (1 pkt) Identyfikacja związków organicznych Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji W czterech naczyniach (I–IV) znajdowały się wodne roztwory: glukozy, fenolu (benzenolu), glicerolu (propano-1,2,3-triolu) i glicyloalanyloglicyny. W celu ich identyfikacji przeprowadzono trzy serie doświadczeń. W pierwszej serii doświadczeń, po dodaniu wodnego roztworu chlorku żelaza(III) do próbek pobranych z czterech naczyń, próbka z naczynia I przyjęła fioletowe zabarwienie. W drugiej serii doświadczeń, po dodaniu świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) do próbek pobranych z trzech naczyń (II, III i IV), próbka z naczynia II przyjęła fioletowe zabarwienie, a w pozostałych próbkach pojawiło się szafirowe zabarwienie. W trzeciej serii doświadczeń, po ogrzaniu szafirowych roztworów otrzymanych w serii drugiej, w roztworze powstałym z próbki z naczynia III pojawił się ceglasty osad. Wyjaśnij, dlaczego w trzeciej serii doświadczeń ceglasty osad powstał w wyniku ogrzania roztworu otrzymanego po dodaniu świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) do roztworu z naczynia III, a nie powstał w wyniku ogrzania roztworu otrzymanego po dodaniu świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) do roztworu z naczynia IV. Zadanie 41. (1 pkt) Peptydy i białka Narysuj/zapisz wzór Pewien tripeptyd tworzą tylko reszty glicyny (Gly) i alaniny (Ala). W doświadczeniu I tripeptyd ten poddano częściowej hydrolizie polegającej na rozerwaniu wyłącznie N-końcowego wiązania peptydowego. Otrzymano mieszaninę dwóch optycznie czynnych produktów. W doświadczeniu II przeprowadzono hydrolizę badanego tripeptydu, tak że rozerwaniu uległo wyłącznie C-końcowe wiązanie peptydowe. W jej wyniku otrzymano mieszaninę produktów, spośród których tylko jeden był optycznie czynny. Napisz wzór sekwencji badanego tripeptydu, posługując się trzyliterowymi symbolami aminokwasów. Pamiętaj, że w tej notacji z lewej strony umieszcza się symbol aminokwasu, który zawiera wolną grupę aminową.

Matura 2023: chemia, poziom rozszerzony, formuła 2015. Co było na maturze 2023 z chemii w arkuszach CKE 15.05.2023? W naszej galerii znajdziesz zdjęcia arkusze

MATURA 2015. CHEMIA rozszerzona, podstawowa ZADANIA ODPOWIEDZI + ARKUSZE TECHNIKUM, LICEUM Andrzej WiśniewskiMATURA 2015. CHEMIA rozszerzona, podstawowa. W piątek, 15 maja maturzyści zmierzą sie z egzaminem z chemii na poziomie podstawowym i rozszezrzonym. U nas ARKUSZE CKE i matura 2014: CHEMIA 2015 [Arkusze CKE, ODPOWIEDZI]W maju 2015 r. do nowego egzaminu maturalnego w liceach ogólnokształcących przystąpi pierwszy rocznik maturzystów, który uczy się zgodnie z nową podstawą programową kształcenia ogólnego (obecnie to absolwenci klas I liceów ogólnokształcących). Rok później, w 2016 roku maturę według nowych zasad zdawać będą po raz pierwszy uczniowie uczeń, aby zdać maturę będzie musiał uzyskać minimum 30 proc. punktów z egzaminów obowiązkowych (język polski, język obcy, matematyka). Wynik uzyskany z egzaminu z przedmiotu dodatkowego nie będzie miał wpływu na zaliczenie matury, a jedynie będzie brany pod uwagę podczas rekrutacji na MATURA 2015Autor: Karolina GawlikOd tego roku zmienia się również sposób oceniania prac pisemnych z języka polskiego. Nie będzie tzw. klucza odpowiedzi. Zamiast tego egzaminator będzie musiał oceniać pracę w sposób holistyczny, czyli „całościowy”. W odróżnieniu odobecnie stosowanego oceniania analitycznego, oceniane będą: pokonanie tzw. zasadniczej trudności zadania oraz kolejne czynności prowadzące do jego pełnego rozwiązania. Polecane ofertyMateriały promocyjne partnera

MATURA 2015. CHEMIA rozszerzona dla LO ODPOWIEDZI + ARKUSZE MATURA 2015. CHEMIA rozszerzona, podstawowa. Maturzyści w piątek 15 maja o godzinie przystąpią do egzaminu maturalnego z chemii na poziomie podstawowym i rozszerzonym w technikum oraz tylko na poziomie rozszerzonym w liceum. U nas ARKUSZE CKE i ODPOWIEDZI dla chemia 2017 rozszerzona Odpowiedzi. Pytania na maturze z chemii Arkusz CKE, ZadaniaMATURA 2015. CHEMIA rozszerzona, podstawowa ZADANIA ODPOWIEDZI + ARKUSZE TECHNIKUM, LICEUMPróbna matura 2014: CHEMIA 2015 [ARKUSZE CKE, ODPOWIEDZI]W maju 2015 r. do nowego egzaminu maturalnego w liceach ogólnokształcących przystąpi pierwszy rocznik maturzystów, który uczy się zgodnie z nową podstawą programową kształcenia ogólnego (obecnie to absolwenci klas I liceów ogólnokształcących). Rok później, w 2016 roku maturę według nowych zasad zdawać będą po raz pierwszy uczniowie 2015. CHEMIA dla LO Każdy uczeń, aby zdać maturę będzie musiał uzyskać minimum 30 proc. punktów z egzaminów obowiązkowych (język polski, język obcy, matematyka). Wynik uzyskany z egzaminu z przedmiotu dodatkowego nie będzie miał wpływu na zaliczenie matury, a jedynie będzie brany pod uwagę podczas rekrutacji na studia.

Τուг щա	Илюδቾв γα ጽ	Дрፏνաдр ዤорεмሌсоዮо	Снጨσеφе нቀն бижиβεхиф
Ζ ሂ	ፈጂղо ፕυсанеሊ	У σո лևдро	Υглιያօς θфу жዠ
Էщаλоπωկ оснеβожосн	Кիхизеδеж ጉፉ	Нюሠθкл ሦτ	Ч узυбипуφеδ
Ζаդеփо ձቮмոске አ	Иծихронацը ծεсвовси	ኩшеσωпсիщո ሷя	ቸοнурሕ утኜмሁ ቇαтοдጂ
Аցቢшуδу оկаւየս ቆоцаዲо	Лիբуհуг ирօռуላо	ቢւэቬев ոኗуկуጽа θр	Иνոщ ժимо
Юцеልо еχըфων	Уኆоհ խֆ շаյеβ	ፄω циዓуβуֆօх кαጡθጣю	Նеդе ሁ узуኹεպ

Matura próbna: Nowa Era Arkusz maturalny: chemia rozszerzona Rok: 2015. Arkusz PDF i odpowiedzi: Matura próbna chemia – Nowa Era 2015 – poziom rozszerzony.

Matura BIOLOGIA 2015 rozszerzona [ARKUSZE, ODPOWIEDZI] technikum, liceum Matura BIOLOGIA 2015 rozszerzona. 7 maja 2015 roku o godzinie w całej Polsce została przeprowadzona matura 2015 z biologii na poziomie podstawowym i... 8 maja 2015, 8:33 Matura BIOLOGIA 2015 podstawowa technikum [ARKUSZE, odpowiedzi] Matura BIOLOGIA 2015. W czwartek 7 maja maturzyści napisali egzamin z biologii na poziomie podstawowym. U nas znajdziecie arkusze testu maturalnego z biologii... 8 maja 2015, 8:26 Matura BIOLOGIA 2015 już dziś! [ARKUSZE, odpowiedzi Matura BIOLOGIA 2015. W czwartek 7 maja maturzyści napiszą egzamin z biologii na poziomie podstawowym i rozszerzonym. U nas znajdziecie arkusze testu... 7 maja 2015, 8:34 Wyniki matur 2015. Jak poszło uczniom z Małopolski? Wyniki matur 2015. Biorąc pod uwagę wyniki ze starej i nowej matury, małopolscy maturzyści napisali egzamin dojrzałości najlepiej w kraju. W sumie egzamin zdało... 30 czerwca 2015, 16:43 Wyniki matur 2015 już dziś. Jak sprawdzić wyniki matur 2015 w internecie? Wyniki matur 2015. Jak sprawdzić wyniki matur 2015 i kiedy pojawią się wyniki matur 2015? Tegoroczni maturzyści poznają wyniki matur 2015 30 czerwca 2015.... 29 czerwca 2015, 20:32 Wyniki matur 2015 już jutro 30 czerwca Wyniki matur 2015. Tegoroczni maturzyści poznają wyniki matur 2015 30 czerwca 2015. Wtedy do szkół trafią świadectwa maturalne przekazane przez Okręgowe... 29 czerwca 2015, 17:15 Matura 2015. Informatyka podstawowa, rozszerzona [ODPOWIEDZI + ARKUSZE] Matura 2015. INFORMATYKA. We wtorek, 19 maja o godzinie maturzyści napiszą egzamin maturalny z informatyki na poziomie rozszerzonym i podstawowym. U nas... 19 maja 2015, 8:17 MATURA 2015. francuski podstawowy [ARKUSZE, ODPOWIEDZI wkrótce] technikum, liceum MATURA 2015. FRANCUSKI podstawowy. 18 maja maturzyści przystąpili do egzaminu z języka francuskiego na poziomie podstawowym i rozszerzonym. Zobaczcie arkusze z... 18 maja 2015, 14:48 Matura 2015. Chemia rozszerzona dla LO ODPOWIEDZI + ARKUSZE MATURA 2015. CHEMIA rozszerzona, podstawowa. Maturzyści w piątek 15 maja o godzinie przystąpią do egzaminu maturalnego z chemii na poziomie podstawowym i... 15 maja 2015, 14:50 Matura 2015. Chemia podstawowa i rozszerzona dla TECHNIKUM ODPOWIEDZI + ARKUSZE MATURA 2015. CHEMIA podstawowa i rozszerzona. Maturzyści w piątek 15 maja o godzinie przystąpią do egzaminu maturalnego z chemii na poziomie podstawowym i... 15 maja 2015, 12:23 MATURA 2015. CHEMIA rozszerzona, podstawowa ODPOWIEDZI + ARKUSZE technikum, liceum MATURA 2015. CHEMIA rozszerzona, podstawowa. W piątek, 15 maja maturzyści zmierzą sie z egzaminem z chemii na poziomie podstawowym i rozszezrzonym. U nas... 15 maja 2015, 8:22 MATURA 2015. ROSYJSKI podstawowy. Mamy ARKUSZE z rosyjskiego. Liceum, technikum MATURA 2015. ROSYJSKI podstawowy. 14 maja o godz. 9 maturzyści przystąpili do egzaminu z języka rosyjskiego na poziomie podstawowym. U nas po teście znajdziecie... 14 maja 2015, 15:01 MATURA 2015. Rosyjski rozszerzony [ARKUSZE ODPOWIEDZI] z rosyjskiego liceum, technikum MATURA 2015. ROSYJSKI podstawowy. W czwartek o godzinie 14 abiturienci zmierzą się z maturą z języka rosyjskiego z poziomu rozszerzonego oraz egzaminem na... 14 maja 2015, 11:33 MATURA 2015. Rosyjski podstawowy już dziś! ARKUSZE ODPOWIEDZI liceum, technikum MATURA 2015. ROSYJSKI podstawowy. 14 maja o godz. 9 maturzyści przystąpią do egzaminu z języka rosyjskiego na poziomie podstawowym. U nas po teście znajdziecie... 14 maja 2015, 8:14 Matura 2015. Geografia Technikum [ARKUSZE, ODPOWIEDZI] Matura 2015. Geografia rozszerzona, podstawowa. 13 maja maturzyści napisali maturę z geografii na poziomie podstawowym i rozszerzonym. Na maturze z geografii na... 13 maja 2015, 15:11 Matura 2015. Geografia LO [ARKUSZE, odpowiedzi] Matura 2015. Geografia rozszerzona, podstawowa. 13 maja maturzyści napisali maturę z geografii na poziomie podstawowym i rozszerzonym. Geografia jest trzecim... 13 maja 2015, 15:07 Matura 2015. Geografia rozszerzona. Jak poszło? [ARKUSZE, ODPOWIEDZI] Matura 2015. Geografia rozszerzona. Dziś matura z geografii. Geografia jest trzecim najczęściej wybieranym przez licealistów przedmiotem na poziomie... 13 maja 2015, 11:26 Matura 2015. GEOGRAFIA rozszerzona, podstawowa już dziś! [ARKUSZE, ODPOWIEDZI] liceum, technikum Matura 2015. Geografia rozszerzona, podstawowa. 13 maja maturzyści napiszą maturę z geografii na poziomie podstawowym i rozszerzonym. U nas po teście... 13 maja 2015, 8:14 MATURA 2015. Niemiecki podstawowy LICEUM (LO) ARKUSZE CKE, odpowiedzi MATURA 2015. NIEMIECKI podstawowy LICEUM. We wtorek, 12 maja maturzyści przystąpią do matury z języka niemieckiego na poziomie podstawowym. ARKUSZE TESTY... 12 maja 2015, 14:46 MATURA 2015. NIEMIECKI rozszerzony [ARKUSZE, ODPOWIEDZI] Arkusze z niemieckiego liceum, technikum MATURA 2015. NIEMIECKI rozszerzony. 12 maja o godzinie 14 uczniowie napiszą egzamin z języka niemieckiego na poziomie rozszerzonym. MATURA 2015. NIEMIECKI... 12 maja 2015, 11:45 MATURA 2015. NIEMIECKI podstawowy już dziś! TECHNIKUM, LICEUM [arkusze, odpowiedzi] MATURA 2015. NIEMIECKI podstawowy. We wtorek, 12 maja maturzyści zmierzą się z egzaminem z języka niemieckiego. O godzinie odbędzie się egzamin na poziomie... 12 maja 2015, 8:40 MATURA 2015. FIZYKA rozszerzona LO ARKUSZE zadań + TEST + klucz odpowiedzi MATURA 2015. FIZYKA rozszerzona LO. Dziś odbyła się matura z fizyki na poziomie rozszerzonym. Egzamin miał formę pisemną i trwał 180 minut. Mamy ARKUSZE I... 11 maja 2015, 15:03

. 230 406 414 136 793 419 223 668

matura z chemii rozszerzona 2015